OEF Acide-base --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 9 exercices sur .....

QCM force des acides et des bases

Données : (,) = ; (,) = ; (,) =

Parmi les espèces données ci-dessus, quel est l'acide le plus fort ?


Parmi les espèces données ci-dessus, quel est l'acide le plus faible ?
Parmi les espèces données ci-dessus, quelle est la base la plus forte ?
Parmi les espèces données ci-dessus, quelle est la base la plus faible ?
Quelle est la valeur du pH d'une solution d'HCl à 10- mol.L-1 ?

pH=

Calcul de pH d'une solution d'acide ou de base (a voir)

On dispose d'une solution aqueuse (de formule ), à la concentration mol.L-1.

Données : est un électrolyte fort. pKa / =

1. Calculer sa constante : K° =

2. Calculer le pH de la solution :

Classement des espèces acidobasiques

Cocher les bonnes réponses :

Comparaison des courbes de dosages

On effectue le , avec une prise d'essai en solution titrée de 10 mL. La solution titrante à une concentration de 0.1 mol.L-1

1. Quelle courbe de dosage obtient-on ?

2. Quel est le diagramme de distribution des espèces acido-basiques présentes dans le bécher correspondant ?

3. Attribuer les courbes aux espèces acido-basiques correspondantes.
Toutes les "étiquettes" doivent être appariées : s'il existe une étiquette "pas de courbe", associez-la avec une courbe qui n'apparait pas.

4. Calculer la concentration en .
Concentration en acide fort : mol.L-1
Concentration en acide faible : mol.L-1 mol.L-1

Courbes de dosage

Les flacons de solutions acido-basiques ont perdu leur étiquette. On cherche donc à identifier les solutions. On réalise le dosage pHmétrique d'une solution inconnue par une solution de d' à mol.L-1.
On utilise une prise d'essai de la solution à titrer de mL.
On obtient le graphe suivant :
Données :
Couple /- HCOOH/HCOO- /- HClO/ClO- +/
pKa < 0 3.2 3.8 4.8 7.5 9.2
  1. D'après la courbe, identifier la nature de la solution titrée.
  2. Quelle est la concentration de cette solution ?
    mol.L-1

Diagramme de prédominance

Une solution aqueuse est constituée de et .
Données : / = et / = .
  1. Remplir les diagrammes de prédominance de tous les couples acide-base impliqués:
  2. Identifier la RP ayant lieu dans la solution :
  3. Calculer sa constante d'équilibre : K° =

Détermination graphique de pK_a

Le graphe ci-dessous a été obtenu lors d'un .

Déterminer, par lecture sur le graphique, la valeurs du du couple que l'on précisera. les valeurs des des couples que l'on précisera. (les valeurs seront classées par croissant) du couple / =
du couple / =
du couple / =
du couple / =
du couple / =
du couple / =

Fiche de révision sur le pH

ACIDE/BASE

Un acide est un .
Une base est un .
Une réaction acido-basique associe un acide d'un couple avec une base d'un autre couple qui s'échangent un proton.
Le pH est défini par pH =
La constante d'acidité du couple HA/A- est définie comme étant la constante d'équilibre de la réaction de avec et . Elle est égale à (utiliser les étiquettes en bas d'énoncé pour répondre; les 4 cases doivent être remplies) :
Ka = hline 0,0,black
On définit pKa =

Le diagramme de du couple HA/A- est :

Sur un axe en pKa, on classe les couples A1H/A1- et A2H/A2-, en considérant que A1H est un acide plus fort que A2H :

L'EAU

L'eau est une espèce .
Elle joue le role d'acide dans le couple / dont le vaut .
Elle joue le role de base dans le couple / dont le vaut .

pH d'un électrolyte faible

Une solution aqueuse de à la concentration mol.L-1.
Données : / = .
  1. Remplir les diagrammes de prédominance de tous les couples acide-base impliqués:
  2. Identifier la RP ayant lieu dans la solution :
  3. Calculer sa constante d'équilibre : K° =
  4. Calculer le pH de la solution :
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