OEF Atomes-ions (2019) --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 12 exercices sur sur la configuration électronique des atomes (niveau seconde).

Composition d'un atome (1)

Donner la composition de l'atome dont le symbole chimique est :

L'atome contient protons, nucléons, électrons et neutrons.

Composition d'un atome (2)

Soit un atome dont la composition est la suivante : il contient protons proton , nucléons nucléon , électrons électron , neutrons neutron .
Dans la liste proposée, choisissez l'atome correspondant à la composition précédente :
     

Composition d'un ion (1)

Considérons l'atome suivant dont le symbole chimique est:

Cet atome forme l'ion . Donner la composition de cet ion.
L'ion contient protons.
L'ion contient nucléons.
L'ion contient électrons.
L'ion contient neutrons.

Stucture électronique d'un atome (1)

Donner la structure électronique de l'atome suivant dont le symbole chimique est :

L'atome a pour configuration électronique:

1s 2s 2p 3s 3p

Les champs doivent être complétés, avec la valeur 0 au besoin

Structure électronique d'un atome (2)

Soit un atome dont la structure électronique est la suivante:

1s 2s 2p 3s 3p
Parmi la liste proposée, choisissez l'atome correspondant à la configuration électronique précédente.

Configuration électronique d'un ion (1)

Donner la structure électronique de l'ion dont le symbole chimique est :

L'ion obtenu à partir de l'atome a pour configuration électronique :

1s 2s 2p 3s 3p

Tous les champs doivent être complétés, avec la valeur 0 au besoin.

Configuration électronique d'un ion (2)

Donner la structure électronique de l'ion stable obtenu à partir de l'atome suivant () dont le symbole chimique est :

L'ion obtenu à partir de l'atome a pour configuration électronique :

1s 2s 2p 3s 3p

Tous les champs doivent être complétés, avec la valeur 0 au besoin.

Règles du duet et de l'octet (1)

Soit l'atome dont le symbole chimique est :

En utilisant la règle de l'octet ou du duet, compléter le symbole suivant en indiquant la charge de l'ion que cet atome peut former. Si l'ion n'existe pas, compléter le champ en indiquant: n'existe pas
 

Masse d'un atome (1)

Soit l'atome suivant dont le symbole chimique est :

Sachant que la masse d'un neutron est kg, que celle d'un proton est kg et que celle d'un électron est kg, calculer la masse d'un atome :

Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, utilisez la lettre E. Pour entrer un nombre décimal, utilisez le point exemple: se note 5.4E-8.

ATTENTION: il ne faut pas entrer d'espace entre le nombre et la lettre E

N'oubliez pas les unités.

Masse d'un atome (2)

Soit l'atome suivant de dont le symbole chimique est:

Sachant que la masse d'un neutron est kg, que celle d'un proton est kg et que celle d'un électron est kg, calculer la masse d'un atome :

= Ne pas oublier l'unité

En déduire le nombre d'atomes contenus dans kg : atomes.

Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, utilisez la lettre E. Pour entrer un nombre décimal, utilisez le point exemple: se note 5.4E-8.

ATTENTION: il ne faut pas entrer d'espace entre le nombre et la lettre E

Tableau périodique (1)

Répondez aux questions en vous aidant du tableau périodique qui se trouve dans l'aide :

  1. Donner la structure électronique de l'atome .

    L'atome a pour configuration électronique :

    1s 2s 2p 3s 3p

    Les champs doivent être complétés, avec la valeur 0 au besoin

  2. Quel est le numéro atomique de cet élément ?
  3. Indiquer la formule chimique de l'ion envisageable:

L'aide s'ouvre dans une fenêtre séparée si vous cliquez sur Aide dans la barre de menu en haut.

Tableau périodique (2)

Répondez aux questions en vous aidant du tableau périodique qui se trouve dans l'aide:

On considère l'élément dont le numéro atomique est .

  1. Quel est le symbole chimique de cet élément?
    Quel est son nom?

  2. Donner la configuration électronique de cet élément :

    1s 2s 2p 3s 3p

    On complétera tous les champs, avec la valeur 0 si nécessaire

  3. Indiquer la formule chimique de l'ion envisageable:

L'aide s'ouvre dans une fenêtre séparée si vous cliquez sur Aide dans la barre de menu en haut.

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