Avancement d'une réaction chimique --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 5 exercices sur .....

Coefficients stœchiométriques (1)


Le coefficient de l'espèce est fixé à . On ne l'a pas écrit, ce qui est la syntaxe courante. Attention : pour les coefficients inconnus, vous devez marquer 1 si leur valeur est 1.

Coefficients stœchiométriques (2)


Le coefficient de a été choisi égal à .

Méthode pour équilibrer une équation.

Considérons l'équation de réaction chimique
Équation + +
Coefficients stœchiométriques      
molécularité de l'élément      
nombre d'atomes pour +
times =
=? +
times =
bilan des charges électriques + ( ) =? + ( )
Conclusion, l'équation

Équilibré, oui ou non ? (1)

Voici une équation de réaction chimique
Vous devez décider si celle-ci est équilibrée ou non.
Équation + +
Coefficients stœchiométriques      
molécularité de l'élément      
nombre d'atomes pour + =? +
bilan des charges électriques + ( ) =? + ( )
Conclusion, l'équation est équilibrée :

Équilibré, oui ou non ? (2)

Voici une équation de réaction chimique
Vous devrez déterminer, élément par élément, si la matière est conservée, puis enfin si la réaction est équilibrée.
Équation + +
Coefficients stœchiométriques      
molécularité de l'élément      
nombre d'atomes pour + =? +
bilan des charges électriques + ( ) =? + ( )
Après examen on conclut que l'équation est équilibrée :
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